甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积。

乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）检查A装置气密性的操作时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为　　　　　　　　　 。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是　　　　　　　　　 。

欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO₃的质量分数可采用以下四种方法。

方法一：

方法二：

　 方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。

按要求回答下列问题：

（1）方法一的操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要　　　　　　　 ；操作2的名称是　　　　　　　 ；该过程选择的指示剂是　　　　　　 ；该样品中NaHCO₃的质量分数为　　　　　　 [用上图数据填写含m、V(HCl)的表达式]。

（2）方法二选择将HCO₃^- 离子转化为沉淀并称重，试剂A为　　　　 （填化学式）溶液；操作3的名称是　　　 ；

如何判断这个目的已经达到：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

（3）根据方法三中所用的实验装置，可判断需测定的实验数据是　　　　　　 ；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低。

偏高的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

偏低的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）方法四的实验原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。

环境监测中，关于空气里SO₂含量的测定有如下简易测定法：

（1）测定原理：SO₂通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化SO₂，写出这一反应的化学方程式_____　　　　　　　　 ___。

（2）规定装置如图。

（3）测定方法：

①碘溶液的配制：为配制5×10^－4mol•L^－1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4gKI（加入KI并不影响IZ溶液物质的量浓度的计量），

试回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀释10倍，其操作方法是______ __，即得到5×10^－4mol•L^－1的碘溶液。配好的碘溶液应存放在棕色玻璃瓶于冷暗处。

②测定：用移液管精确吸取5mL 5×10^－4mol•L^－1的碘溶液，注入图4的试管中，加2～3满淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在测定地点（如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等），按图中装置连接好各仪器，徐徐抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数。设抽气次数为n，经计算，空气中SO₂的含量＝1.6/n（mg•L^－1）。空气中SO₂允许含量不得超过0.02mg•L^－1，则抽气次数n≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO₂含量超标，已造成空气污染。

（1）测定原理：SO₂通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化SO₂，写出这一反应的化学方程式_____　　　　　　　　 ___。

（2）规定装置如图。

（3）测定方法：

①碘溶液的配制：为配制5×10^－4mol•L^－1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4gKI（加入KI并不影响IZ溶液物质的量浓度的计量），

试回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀释10倍，其操作方法是______ __，即得到5×10^－4mol•L^－1的碘溶液。配好的碘溶液应存放在棕色玻璃瓶于冷暗处。

②测定：用移液管精确吸取5mL 5×10^－4mol•L^－1的碘溶液，注入图4的试管中，加2～3满淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在测定地点（如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等），按图中装置连接好各仪器，徐徐抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数。设抽气次数为n，经计算，空气中SO₂的含量＝1.6/n（mg•L^－1）。空气中SO₂允许含量不得超过0.02mg•L^－1，则抽气次数n≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO₂含量超标，已造成空气污染。

碳及其化合物有广泛的用途。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋ H₂O(g)  CO(g) ＋H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是          。(填序号)

A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

（2）又知，C（s）+ CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol^-1

则CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的焓变△H=          

（3）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：                          。

若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=                

（4）将一定量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO(g)＋H₂O(g)        CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 　　　　　　　　　　。

改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨。合成氨反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＝-92.4kJ•mol^-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图。

不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图1。

图1                                         图2

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                  。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图。