Question

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积。

乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）检查A装置气密性的操作时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为 ①
乙小组	②	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为　　　　　　　　　 。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是　　　　　　　　　 。

Answer 1

【答案】：（1）圆底烧瓶。（2）将导管接入盛水的水槽中，用手握住试管，有气泡产生，放手后能形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。

（3）①②B装置。浓氨水中存在，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，使NH₃的溶解度减小，NH₃从氨水中析出，③同时，氢氧化钠固体溶于水后发生电离，生成大量，促使上述平衡向左移动，生成更多NH₃，从而使NH₃从氨水中析出。（4）（5）洗气前装置D前后的质量差包含未参加反应的NH₃，使得氢原子的物质的量增大，比值减小，碱石灰。