Question

环境监测中，关于空气里SO₂含量的测定有如下简易测定法：

（1）测定原理：SO₂通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化SO₂，写出这一反应的化学方程式_____　　　　　　　　 ___。

（2）规定装置如图。

（3）测定方法：

①碘溶液的配制：为配制5×10^－4mol•L^－1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4gKI（加入KI并不影响IZ溶液物质的量浓度的计量），

试回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀释10倍，其操作方法是______ __，即得到5×10^－4mol•L^－1的碘溶液。配好的碘溶液应存放在棕色玻璃瓶于冷暗处。

②测定：用移液管精确吸取5mL 5×10^－4mol•L^－1的碘溶液，注入图4的试管中，加2～3满淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在测定地点（如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等），按图中装置连接好各仪器，徐徐抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数。设抽气次数为n，经计算，空气中SO₂的含量＝1.6/n（mg•L^－1）。空气中SO₂允许含量不得超过0.02mg•L^－1，则抽气次数n≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO₂含量超标，已造成空气污染。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HI （3）①1.27； 增加I2的溶解性，降低I2的挥发性； 用移液管（或酸式滴定管）取50mL于100mL的烧杯中，移入500mL的容量瓶中，洗涤烧杯两次并将洗涤液移入容量瓶中，用蒸馏水稀释至高刻度2～3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，摇匀。②80

提示：

（1）遇淀粉变蓝，这是碘的特性。由氧化，2→，必有→，溶液中H2O参与反应，根据得失电子守恒原则得SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HI。 （3）①m(I2)＝1L×10×5×10－4mol•L－1×254g•mol－1=1.27g；I2溶液中加入KI并不影响I2的浓度，是由于I－＋ I，这是一个可逆反应，当被消耗，I会又生成，直到把及I全部消耗。的水溶液 具有一定的挥发性，在水中溶解度小，和I－生成I，使它成为盐，因此降低挥发性并增强了的溶解性。②因空气中含量mg•L－1，允许最大含量为0.02mg•L－1，从=0.02可得极值n=80，n值越小，说明空气中含越高。