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（6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核” AgBr→Ag+Br 显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：
Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-
本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。
（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式
（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1 试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是 。（保留小数点后四位数）
已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。解决下列问题：
（1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：
Na2B4O7＋ Na＋ H2＋ SiO2= NaBH4＋ Na2SiO3
上述反应中发生氧化反应的物质有 ；
（2）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为_______________；
如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H2为 L；
（3）在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以 BO2－形式存在。如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。如要处理800kg含Au 1.97%的废液，则理论上需NaBH4的质量___________g。
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（1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：
Na2B4O7＋ Na＋ H2＋ SiO2= NaBH4＋ Na2SiO3
上述反应中发生氧化反应的物质有 ；
（2）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为_______________；
如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H2为 L；
（3）在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以 BO2－形式存在。如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。如要处理800kg含Au 1.97%的废液，则理论上需NaBH4的质量___________g。
查看习题详情和答案>>已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取
a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是
（5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选图2装置，重新组装进行实验．装置的合理连接顺序是
（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为
（1）作Ⅲ的名称是
（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为
（3）液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的操作是
（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是
（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为