题目内容

已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。解决下列问题：

（1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：

      Na2B4O7＋     Na＋     H2＋     SiO2=      NaBH4＋     Na2SiO3

上述反应中发生氧化反应的物质有          ；

（2）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为_______________；

如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H2为          L；

（3）在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以    BO2－形式存在。如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。如要处理800kg含Au 1.97%的废液，则理论上需NaBH4的质量___________g。

（1） 1  16  8  7  4  7      Na

（2）NaBH4＋2H2O＝BO2－＋4H2↑     44.8

（3）2.28×105

练习册系列答案
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氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．该反应的产氢速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．
体系
pH[		 不同温度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
根据要求回答下列问题：
（1）已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为
 
．
（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答：
 
．
（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答：
 
．
（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）．其可能原因是
 
．

已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态．解决下列问题：

(1)在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模．请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：

________Na2B4O7＋________Na＋________H2＋________SiO2＝________NaBH4＋________Na2SiO3

上述反应中发生氧化反应的物质有________；

(2)NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为________；

如果反应中转移2 mol电子，则可生成标准状况下的H2为________L；

(3)在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以BO2－形式存在．如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液．如要处理800 kg含Au　1.97％的废液，则理论上需NaBH4的质量________g．

药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。

已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将-CN还原为-CH2NH2

（1）关于化合物D的说法错误的是_______________

a．1molD最多可与3molH2发生加成反应    b．可以与盐酸发生反应

c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色           d．是烃的含氧衍生物

（2）反应③在水溶液中进行，HCl是催化剂，此反应中除了生成D外，还有一种产物，该产物的名称是_________________。

（3）E的结构简式为______________________。

（4）合成路线中设计反应①和③的目的是____________________________________________

（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成α-氨基丙酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。

已知：

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

A→B→C…→H．

 

已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。解决下列问题：

（1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：

      Na2B4O7＋     Na＋     H2＋     SiO2=      NaBH4＋     Na2SiO3

上述反应中发生氧化反应的物质有          ；

（2）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为_______________；

如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H2为          L；

（3）在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以    BO2－形式存在。如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。如要处理800kg含Au 1.97%的废液，则理论上需NaBH4的质量___________g。

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