题目内容
照相用的废定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．（已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-═Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O）
（1）作Ⅲ的名称是
（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为
（3）液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的操作是
（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是
（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为
（1）作Ⅲ的名称是
蒸馏
蒸馏
；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
分液漏斗、烧杯
．（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为
2AgBr+Zn═2Ag+Zn2++2Br-
2AgBr+Zn═2Ag+Zn2++2Br-
．（3）液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的操作是
取少量液体B于小试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42-
取少量液体B于小试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42-
．（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是
提供氧，使Ag2S充分反应
提供氧，使Ag2S充分反应
．（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为
在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气
在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气
．分析：（1）从溴的四氯化碳中分离溴单质，需要通过蒸馏操作完成；操作Ⅱ将水溶液与四氯化碳溶液分离，采用的是分液操作，使用到分液漏斗、烧杯；
（2）锌的还原性大于银的，发生了置换反应；
（3）根据检验硫酸根离子的方法完成；
（4）硝酸钾可以提供氧元素，使硫化银氧化更加充分；
（5）硫化银灼烧会产生有毒的二氧化硫，污染空气．
（2）锌的还原性大于银的，发生了置换反应；
（3）根据检验硫酸根离子的方法完成；
（4）硝酸钾可以提供氧元素，使硫化银氧化更加充分；
（5）硫化银灼烧会产生有毒的二氧化硫，污染空气．
解答：解：（1）由于从溴的四氯化碳中分离溴单质，需要通过蒸馏操作完成；操作Ⅱ将水溶液与四氯化碳溶液分离，采用的是分液操作，使用到分液漏斗、烧杯，
故答案为：蒸馏；分液漏斗、烧杯；
（2）金属锌与溴化银溶液反应生成单质银，反应的离子方程式为2AgBr+Zn═2Ag+Zn2++2Br-，故答案为：2AgBr+Zn═2Ag+Zn2++2Br-；
（3）液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的方法为：取少量液体B于小试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42-，
故答案为：取少量液体B于小试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42-；
（4）加入硝酸钾，硝酸钾灼烧提供氧元素，可以使硫化银充分反应，故答案为：提供氧，使Ag2S充分反应；
（5）固体A是硫化银，灼烧会产生有毒物质二氧化硫，造成大气污染，故答案是：在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气．
故答案为：蒸馏；分液漏斗、烧杯；
（2）金属锌与溴化银溶液反应生成单质银，反应的离子方程式为2AgBr+Zn═2Ag+Zn2++2Br-，故答案为：2AgBr+Zn═2Ag+Zn2++2Br-；
（3）液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的方法为：取少量液体B于小试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42-，
故答案为：取少量液体B于小试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42-；
（4）加入硝酸钾，硝酸钾灼烧提供氧元素，可以使硫化银充分反应，故答案为：提供氧，使Ag2S充分反应；
（5）固体A是硫化银，灼烧会产生有毒物质二氧化硫，造成大气污染，故答案是：在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气．
点评：本题考查了溴和银的回收及合金保护，解答本题关键是要知道过滤分离的物质特点，了解化学方程式的写法、溶液稀释的方法和用到的仪器，熟悉置换反应的特点，本题难度中等．
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