用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
(1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ
H₂O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。
(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O₂)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________.
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是_______________.

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O₂  2Cl₂＋2H₂O

已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ、

判断下列说法正确的是

A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol^－1

B．H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱

C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ

（1）（3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应的是              （填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。
（2）（5分）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O
已知：i.反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
①H₂O的电子式为__________。
②反应A中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。