Question

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．400℃，催化剂作用下，反应A：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O
（1）已知：
Ⅰ反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ如图，①H₂O的电子式是

．
②反应A的热化学方程式是

4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol

．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为

32

KJ，H₂O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）

强

．

Answer 1

分析：II①水是共价化合物依据电子式书写方法写出电子式；
②反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；
③依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算．

解答：解：II①水是共价化合物，氧原子和两个氢原子形成两个共价键，电子式为：，
故答案为：；
②依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
故答案为：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol
③焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6
E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键强，
故答案为：32；强．

点评：本题考查了电子式的书写、热化学方程式书写，化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等．