摘要：50第二次

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

题号

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（碱）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

20081222

⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－         4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

⑷ 铝或铁遇冷的浓硫酸会发生钝化。

19．(1)A  (2)B  (3)锥形瓶内溶液颜色的变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化．减小滴定误差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高

20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

（2）防止暴沸

（3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化

（4）验纯   关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶

（5）氢气是否干燥并不影响该实验

21．解析：（1）中和过量的硫酸

   （2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，

n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol?L－1

   （3）由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，

根据Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

该反应用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol

根据Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3

生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。

Fe2O3的物质的量为0.0500mol。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2011?昌平区二模）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
．
（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为
0.5
0.5
mol．
（4）写出实验室制备BA3的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式
8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
．
（5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）
13
13
．
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(08上海重点中学第二次联考)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50％。工业上常通过下列反应制备CuCl：

    2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3  →  2 CuCl ↓ + 3Na2SO4 + CO2 ↑

(1)   CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0％的CuSO4溶液，该溶液所需的

CuSO4 ? 5H2O与H2O的质量之比为_____________________ 。

 准确称取0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后， 加水20 ml ，用0.1000mol/L的Ce (SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 ml Ce (SO4)2溶液。有关化学反应为：Fe3+ + CuCl → Fe2+ + Cu2+ + Cl- 、 Ce4+ + Fe2+ →  Fe3+ + Ce3+ 。通过计算说明上述样品中的质量分数是否符合标准。

 

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[2012·江西省重点中学盟校高三第二次联考理科综合能力测试]在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：

“   FeSO4 +   KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +   Fe2(SO4)3+  NxOy  +    H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（    ）

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．反应过程中转移的电子数为8e-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

 

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[2012·江西省重点中学盟校高三第二次联考理科综合能力测试]在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“  FeSO4 +  KNO3 +    H2SO4＝   K2SO4 +  Fe2(SO4)3+ NxOy  +    H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（   ）

A．反应中还原产物是NO
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
C．反应过程中转移的电子数为8e-
D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

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(08上海重点中学第二次联考)  下列实验中正确的是（）

A．用50 mL量筒量取5mL液体                      B．用分液漏斗分离丙醛和水的混合物

C．用氢氧化钠溶液清洗存放过苯酚的试管   D．将浓硝酸保存在无色试剂瓶中

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