题目内容
(08上海重点中学第二次联考)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50％。工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 → 2 CuCl ↓ + 3Na2SO4 + CO2 ↑
(1) CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0％的CuSO4溶液，该溶液所需的
CuSO4 ? 5H2O与H2O的质量之比为_____________________ 。
准确称取0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后， 加水20 ml ，用0.1000mol/L的Ce (SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 ml Ce (SO4)2溶液。有关化学反应为：Fe3+ + CuCl → Fe2+ + Cu2+ + Cl- 、 Ce4+ + Fe2+ → Fe3+ + Ce3+ 。通过计算说明上述样品中的质量分数是否符合标准。
答案:
（1）5:11 2’
（2）符合标准（97.91％>96.50%） 2’
激活思维优加课堂系列答案
活力试卷系列答案(08上海重点中学第二次联考)Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素组成的七种物质，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是单质；常温下Ｂ、Ｃ、Ｅ为气体；Ａ物质的焰色反应呈黄色。（下图中反应②的部分产物未表示出来。）
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各物质间的转化关系 |
根据上图所示转化关系回答：
（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。
（2）写反应②的电极反应式：
阳极___________ ； 阴极___ 。
（3）反应③的化学方程式为___ 。
（4）这七种物质中含有共价键的有___________ （用化学式回答）。
－OH、CH3－
mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。