题目内容

[2012·江西省重点中学盟校高三第二次联考理科综合能力测试]在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉,待反应完全后,再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:

   FeSO4 +   KNO3 +    H2SO4   K2SO4 +   Fe2(SO4)3+  NxOy  +    H2O”,则对该反应的下列说法正确的是(    )

A.反应中还原产物是NO

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C.反应过程中转移的电子数为8e-

D.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5

 

【答案】

D

【解析】设还原产物中N的化合价为a,由电子守恒可得,×1=0.5mol·L-1×50×10-3L×(5-a),解得a=1,所以还原产物为N2O;由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO4 +2KNO3 +5H2SO4=K2SO4 +4Fe2(SO4)3+N2O+5 H2O,由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1,反应过程中转移的电子数为0.1×6.02×1023

 

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