摘要：20．下表中的实线表示元素周期表的部分边界.①一⑤分别表示元素周期表中对应位置的 元素. (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界. (2)元素③氢化物的电子式为 .元素①的最高价氧化物对应水化物的电子式为 . (3)现有甲.乙两种短周期元素.室温下.甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中.表面都生成致密的氧化膜.乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等. ①用元素符号将甲.乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置. ②甲.乙两元素中金属性较强的是 .可以验证该结论的实验是 . (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用.并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性 (4)写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式
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下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素③氢化物的化学式为
（3）元素④-般在化合物中显
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（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素③氢化物的化学式为
NH3
NH3
．（3）元素④-般在化合物中显
负
负
价，但与F
F
形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．下表中的实线表示元素周期表的部分边界，①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）③⑥两元素形成的化合物的电子式为：
（2）元素②③④⑥的原子半径由大到小的顺序是
（3）元素②⑦⑧的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
（4）元素①的气态氢化物的化学式为
（5）元素③与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业上电解其水溶液时反应的离子方程式：
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（1）③⑥两元素形成的化合物的电子式为：
（2）元素②③④⑥的原子半径由大到小的顺序是
Na＞Al＞S＞F
Na＞Al＞S＞F
（用元素符号表示）．元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的物质的化学式为H3PO4
H3PO4
．（3）元素②⑦⑧的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
HF＞HCl＞HBr
HF＞HCl＞HBr
（用化学式表示）．（4）元素①的气态氢化物的化学式为
NH3
NH3
，该分子中含有共价
共价
键．（5）元素③与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业上电解其水溶液时反应的离子方程式：
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
| ||
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
| ||
下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式
，上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是
（2）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是
（3）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图
；
；．
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（1）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式
SiO2
SiO2
．（2）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是
NH4NO3
NH4NO3
（写化学式），该物质含有的化学键是共价键、离子键
共价键、离子键
．（3）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图
；；
）请在上表中用实线补全元素周期表边界。