题目内容
下表中的实线表示元素周期表的部分边界，①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）③⑥两元素形成的化合物的电子式为：
（2）元素②③④⑥的原子半径由大到小的顺序是
（3）元素②⑦⑧的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
（4）元素①的气态氢化物的化学式为
（5）元素③与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业上电解其水溶液时反应的离子方程式：
（1）③⑥两元素形成的化合物的电子式为：
（2）元素②③④⑥的原子半径由大到小的顺序是
Na＞Al＞S＞F
Na＞Al＞S＞F
（用元素符号表示）．元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的物质的化学式为H3PO4
H3PO4
．（3）元素②⑦⑧的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
HF＞HCl＞HBr
HF＞HCl＞HBr
（用化学式表示）．（4）元素①的气态氢化物的化学式为
NH3
NH3
，该分子中含有共价
共价
键．（5）元素③与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业上电解其水溶液时反应的离子方程式：
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
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2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
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分析：由元素在周期表中的位置可知：①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Br，
（1）③⑥两元素形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右非金属性周期，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
（4）元素①的气态氢化物为氨气，属于共价化合物；
（5）电解氯化钠溶液生成氯气、氢气与氢氧化钠．
（1）③⑥两元素形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右非金属性周期，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
（4）元素①的气态氢化物为氨气，属于共价化合物；
（5）电解氯化钠溶液生成氯气、氢气与氢氧化钠．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知：①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Br，
（1）③⑥两元素形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子式为，
故答案为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞S＞F，非金属性S＞P，故最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4，
故答案为：Na＞Al＞S＞F；H3PO4；
（3）非金属性F＞Cl＞Br，故氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr，
故答案为：HF＞HCl＞HBr；
（4）元素①的气态氢化物为氨气，化学式为NH3，氮原子与氢原子之间形成共价键，
故答案为：NH3；共价；
（5）电解氯化钠溶液生成氯气、氢气与氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑．
（1）③⑥两元素形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子式为
，故答案为：
；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞S＞F，非金属性S＞P，故最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4，
故答案为：Na＞Al＞S＞F；H3PO4；
（3）非金属性F＞Cl＞Br，故氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr，
故答案为：HF＞HCl＞HBr；
（4）元素①的气态氢化物为氨气，化学式为NH3，氮原子与氢原子之间形成共价键，
故答案为：NH3；共价；
（5）电解氯化钠溶液生成氯气、氢气与氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2O
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故答案为：2Cl-+2H2O
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点评：本题考查元素周期表与元素周期表的应用，难度不大，注意掌握同主族、同周期元素性质的递变规律．
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