Question

下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式

，上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是

SiO₂

．
（2）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是

NH₄NO₃

（写化学式），该物质含有的化学键是

共价键、离子键

．
（3）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图

；

．

Answer 1

分析：（1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况结合化合物的成键类型来书写电子式和化学式；
（2）氨气显碱性可以和酸反应生成对应的盐，根据盐中的成键元素来确定含有的化学键；
（3）氢化钠是H^-和Na⁺之间通过静电作用形成的离子化合物．

解答：解：（1）根据元素周期表的结构和元素的分布可知①、③两种元素分别是H和C，两种元素组成的正四面体化合物是甲烷，电子式为：，Si元素和O元素之间形成的二氧化硅是正四面体空间网状结构的化合物，故答案为：；SiO₂；
（2）N元素其气态氢化物氨气和该元素的最高价氧化物的水化物硝酸能发生化合反应生成硝酸铵，硝酸铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故答案为：NH₄NO₃；共价键、离子键；
（3）①和②元素分别是H和Na，氢化钠是H^-和Na⁺之间通过静电作用形成的离子化合物，其离子结构示意图分别为：，，故答案为：；；

点评：本题考查学生元素周期表中的结构和性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．