摘要：侯氏制碱法 反应式:NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl. 注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤.在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品.NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用.提高原料的利用率.
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工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
（1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
①装置B的作用是
吸收水蒸汽
吸收水蒸汽
②装置D的作用是
防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中
防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中
③实验中需要称量的装置是
C
C
（填写字母）（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：
①试剂X是
NaOH溶液
NaOH溶液
；②步骤②加入CaCl2溶液后的主要操作包括
过滤
过滤
、洗涤、干燥
干燥
、称量③样品中碳酸氢钠的纯度为
| 21m |
| 25w |
| 21m |
| 25w |
（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是
装置中会残留CO2气体，生成的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收
装置中会残留CO2气体，生成的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收
．
工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：
NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
（1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
①装置B的作用是______
②装置D的作用是______
③实验中需要称量的装置是______（填写字母）
（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：
①试剂X是______；
②步骤②加入CaCl2溶液后的主要操作包括______、洗涤、______、称量
③样品中碳酸氢钠的纯度为______（用含w、m的代数式表示）．
（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是______．
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工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：
NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
（1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
①装置B的作用是______
②装置D的作用是______
③实验中需要称量的装置是______（填写字母）
（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：
①试剂X是______；
②步骤②加入CaCl2溶液后的主要操作包括______、洗涤、______、称量
③样品中碳酸氢钠的纯度为______（用含w、m的代数式表示）．
（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是______．
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NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
（1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
①装置B的作用是______
②装置D的作用是______
③实验中需要称量的装置是______（填写字母）
（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：
①试剂X是______；
②步骤②加入CaCl2溶液后的主要操作包括______、洗涤、______、称量
③样品中碳酸氢钠的纯度为______（用含w、m的代数式表示）．
（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是______．
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某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
（1）装置乙的作用是
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c 对应的溶液中的离子是
（4）若取10.5g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
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NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
（1）装置乙的作用是
吸收HCl
吸收HCl
．为防止污染空气，尾气中含有的NH3
NH3
需要进行吸收处理．（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
过滤
过滤
、洗涤、灼烧．（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c 对应的溶液中的离子是
HCO3-
HCO3-
（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2
1：2
．（4）若取10.5g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
0.375mol/L
0.375mol/L
（设溶液体积变化忽略不计）．