摘要：11．0.5mol/L H2SO4和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+ c(OH-)+ c(CH3COO-)+c(HSO4-) B．c(Na+)＞ c(SO42-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) C．2c(Na+)= c(SO42-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) D．c(Na+)=2 c(SO42-)＞ c(H+)＞ c(CH3COO-)
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（2008?佛山一模）①pH=0的盐酸 ②0.5mol?L-1盐酸 ③0.1mol?L-1的NH4Cl溶液 ④0.1mol?L-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol?L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（ ）
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Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是H2SO3
H2SO3
；Y和X组成元素相同，Y与水反应生成M，足量M的浓溶液与3.2g Cu在加热条件下充分反应，其中被还原的M的物质的量为0.05mol
0.05mol
．固态Z可应用于人工降雨，0.5mol?L-1Z与NaOH反应所得的正盐水溶液中，离子浓度从大到小的顺序为C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．Ⅱ．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，其中Y为CO2；采用电解法制备N2O5，总的反应方程式为：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，装置如图所示．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
．在电解池中生成N2O5的电极反应式为
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．Ⅲ．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义
防止酸雨、光化学烟雾的发生
防止酸雨、光化学烟雾的发生
．（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．
脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O
| ||
6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O
．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
| ||
350℃、负载率3%
350℃、负载率3%
．（2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
①5min内，消耗N2的平均反应速率为
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆 C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E．容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是
A．平衡一定正向移动 B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C．可能是降低了容器的温度 D．可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
请回答：
①各物质的平衡浓度可能是
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：
（Ⅱ）a、b、c的关系：
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S
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（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/mol?L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
0.008mol．L-1
0.008mol．L-1
，此条件下该反应的化学平衡常数K=0.1（L/mol）2
0.1（L/mol）2
；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正＜
＜
v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
CE
CE
（填序号字母）A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆 C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E．容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是
BD
BD
．A．平衡一定正向移动 B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C．可能是降低了容器的温度 D．可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始浓度（mol/L） | 0.2 | 0.3 | 0.2 |
| 平衡浓度（mol/L） | a | b | c |
①各物质的平衡浓度可能是
B
B
．A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：
0.1＜a＜0.3
0.1＜a＜0.3
．③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：
3a=b+0.3
3a=b+0.3
．（Ⅱ）a、b、c的关系：
c2/（a×b3）=0.1
c2/（a×b3）=0.1
．（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．（已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol）