摘要：(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O的性质浅绿色晶体,商品名:摩尔盐.是一种复盐.易溶于水.不溶于乙醇.在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小.
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硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．
（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定时必须选用的仪器有
（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数
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（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体
．（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定时必须选用的仪器有
①④⑤⑥
①④⑤⑥
（从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？不需要
不需要
．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点
Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点
．（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数
81.3%
81.3%
．（2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．
表1 硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H2O）
（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是
（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是
（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是
（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：
步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是
②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是
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步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．
表1 硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H2O）
| 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ |
| FeSO4?7H2O | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | - |
| （NH4）2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | - | 88.0 |
| （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O | 12.5 | 17.2 | 21.0 | 28.1 | 33.0 | 40.0 | 44.6 |
保持铁过量
保持铁过量
．（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是
在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
．（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
．（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：
步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是
玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
．②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是
准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：
该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的
（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的
（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：
（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：
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| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| （NH4）2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
| FeSO4?7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - |
| （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的
油污
油污
（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的
Cu或CuSO4
Cu或CuSO4
（填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：防止温度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的损失
防止温度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的损失
．（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
．（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：
除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失
除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失
．（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：
Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
．
【实验化学】硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂．某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度．
步骤一：铁屑的处理与称量．在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1．
步骤二：FeSO4的制备．将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸．滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中．滤渣干燥后称重，质量记为m2．
步骤三：硫酸亚铁铵的制备．准确称取所需质量的（NH4）2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤．晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量．
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度．
回答下列问题：
（1）步骤三中称取的（NH4）2SO4质量为
（2）①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是
②将（NH4）2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3+标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定．标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是
④该实验最终通过