题目内容
（2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．
表1 硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H2O）
（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是
（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是
（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是
（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：
步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是
②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是
步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．
表1 硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H2O）
| 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ |
| FeSO4?7H2O | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | - |
| （NH4）2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | - | 88.0 |
| （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O | 12.5 | 17.2 | 21.0 | 28.1 | 33.0 | 40.0 | 44.6 |
保持铁过量
保持铁过量
．（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是
在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
．（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
．（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：
步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是
玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
．②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是
准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
．分析：（1）铁过量可以保证溶液中不会生成硫酸铁；
（2）根据表1数据分析，在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小；
（3）经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥，可以得到硫酸亚铁铵晶体；
（4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用仪器；
②知道了高锰酸钾溶液的体积，根据高锰酸钾溶液与亚铁离子的反应，可以计算出样品中亚铁离子的含量．
（2）根据表1数据分析，在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小；
（3）经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥，可以得到硫酸亚铁铵晶体；
（4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用仪器；
②知道了高锰酸钾溶液的体积，根据高锰酸钾溶液与亚铁离子的反应，可以计算出样品中亚铁离子的含量．
解答：解：（1）铁能够将三价铁离子还原成亚铁离子，所以铁过量可以保证硫酸亚铁中不含硫酸铁，
故答案为：保持铁过量；
（2）由于在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小，所以硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体，
故答案为：在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小；
（3）经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥操作，可以得到硫酸亚铁铵晶体，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥；
（4）①配制100mL溶液需要的玻璃仪器有：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，
故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯；
②需要知道滴定消耗的高锰酸钾溶液的体积，然后根据反应计算出亚铁离子的物质的量，
故答案为：准确测定滴定中消耗高锰酸钾溶液的体积．
故答案为：保持铁过量；
（2）由于在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小，所以硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体，
故答案为：在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小；
（3）经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥操作，可以得到硫酸亚铁铵晶体，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥；
（4）①配制100mL溶液需要的玻璃仪器有：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，
故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯；
②需要知道滴定消耗的高锰酸钾溶液的体积，然后根据反应计算出亚铁离子的物质的量，
故答案为：准确测定滴定中消耗高锰酸钾溶液的体积．
点评：本题考查了制备硫酸亚铁铵晶体方法，注意合理分析题中信息，根据所学知识完成即可，本题难度中等．
练习册系列答案
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）是一种重要的医药中间体．写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．