Question

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的

油污

（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的

Cu或CuSO₄

（填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：

防止温度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的损失

．
（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：

加入少量硫酸抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解

．
（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：

除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失

．
（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

Answer 1

分析：（1）Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解使Na₂CO₃溶液呈碱性，用显碱性的Na₂CO₃溶液洗去，铁屑表面有油污．
（2）可以加入Cu或CuSO₄，形成原电池，加快反应速率．
由表中信息可知，温度越低硫酸亚铁的溶解度越小，溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失．
（3）NH₄⁺、Fe²⁺水解呈酸性，加入少量硫酸抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解．
（4）硫酸亚铁铵几乎不溶于乙醇，为防止硫酸亚铁铵损失，不用水洗．
（5）Fe²⁺与NH₃?H₂O生成Fe（OH）₂与NH₄⁺．

解答：解：（1）Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，使Na₂CO₃溶液呈碱性，铁屑表面有油污，用显碱性的Na₂CO₃溶液洗去表面油污．
故答案为：油污；CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-．
（2）可以加入Cu或CuSO₄，形成原电池，加快反应速率．反应后Ⅰ要“趁热过滤”，防止温度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的损失．
故答案为：Cu或CuSO₄；防止温度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的损失．
（3）NH₄⁺、Fe²⁺水解呈酸性，加入少量硫酸抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解．
故答案为：加入少量硫酸抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解．
（4）除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失．
故答案为：除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失．
（5）摩尔盐溶液中加入足量氨水，Fe²⁺与NH₃?H₂O生成Fe（OH）₂与NH₄⁺，反应离子方程式为Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
故答案为：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．

点评：本题以莫尔盐的制备为载体，考察盐类水解、化学用语、原电池、物质分离提纯等有关实验操作以及综合运用知识解决问题的能力．题目难度中等．注意基础知识的全面掌握．