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B. 在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜Y
C. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键
D. 25℃时，将0.1 mol/L的W与0.1 mol/L的Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7 则溶液中 c(CA4+)=c(F-)
（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝
（2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝ 。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近 。
（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是： (填字母)
A．1︰10︰100︰1000 B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11 D．14︰13︰2︰3
（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝ 。
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
（5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) = ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) = ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)= 。
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在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
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的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH)