在25℃时.将0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后.测得混合溶液pH＝8.则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中.错误的是 A．c(HA)+c(A-)＝c(Na+)＝0.1 mol·L-1 B．c(Na+)-c(A-)＝c(OH-)-c(H+) C．c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25℃时，将0.1 mol·L^－¹的HA溶液与0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－¹

B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)

C．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

练习册系列答案

中考真题及模拟试题汇编系列答案

实验室里配制了0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的氨水两种溶液．试回答下列问题：

(1)在25℃时，0.1 mol·L^－1的盐酸中的C(OH^－)＝________．

(2)在25℃时，已知氨水的电离平衡常数为Kb＝1.7×10^－5 mol·L^－1，1.3×1.3＝1.7，则当0.1 mol·L^－1的氨水在该温度下达到电离平衡时，溶液中的C(OH^－)＝________；写出一水合氨的电离方程式：________．

(3)在25℃时，将0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的氨水两种溶液等体积混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________；所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是________．

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