摘要：5．加入的液溴颜色基本不褪四氢化萘.铁粉(5)1.3 讲析:本题主要考查考生对实验目的.原理是否理解.同时考查考生能否仔细审题和利用题目中提供的信息来解答问题. 按照步骤①.本实验是把四氢化萘.水和铁粉加入同一容器中进行反应.所以B不是正确选项.若用A中的装置进行反应.溴蒸气和刺激性气味的四氢化萘都会污染环境.同样C装置在步骤②反应时.也会造成环境污染.所以A和C都不是正确选项.正确选项是D.根据题中所提供的信息.四溴化萘是不溶水的固体.四氢化萘和氢溴酸溶液都是无色的.反应完全时.四氢化萘已基本消耗完.加入的溴溶于水中使溶液呈棕黄色.在步骤③中补充少量四氢化萘则是为了除去溶液中过量的溴.从题中可知过滤后得到的固体物质只能是四溴化萘和作为催化剂的铁粉.由反应方程式可知.1 molC10Hl2与溴反应后产生4molHBr.又知反应条件下得到的氢溴酸饱和溶液中HBr的质量分数是66%.所以含4molHBr的饱和溶液中水的质量是×34%÷66%.所以步骤①中四氢化萘和水的质量比应是: 132:[×34%÷66%]=1:1.3
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原子序数从小到大排列的四种短周期元素w．x．Y．z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；w是原子半径最小的元素；由x．Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y．z元素按原子个数比1：1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体．
（1）元素w是：
．
（2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：
（3）C是由x．Y．z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
（4）D是由w．x．Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A．则D的化学式是
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（1）元素w是：
H
H
；写出B的电子式（2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
．
| ||
（3）C是由x．Y．z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
Na2CO3
Na2CO3
．（4）D是由w．x．Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A．则D的化学式是
H2C2O4
H2C2O4
；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有还原
还原
性．（1）一定条件下CH3COOH溶液中的电离平衡为：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．现有：①0.10mol?L-1CH3COOH溶液 ②0.0010mol?L-1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比为①：②=
（3）25℃时，向0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol?L-1，则溶液中c（H+）=
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下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
bcf
bcf
．a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．现有：①0.10mol?L-1CH3COOH溶液 ②0.0010mol?L-1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比为①：②=
10：1
10：1
．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）（3）25℃时，向0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol?L-1，则溶液中c（H+）=
1.75×10-6
1.75×10-6
mol?L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．溶液中各种离子浓度关系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式：
（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，写出有关仪器中应加入的试剂和作用：无水CuSO4试剂作用是
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（1）写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式：
C+2H2SO4
CO2↑+2SO2+2H2O
| ||
C+2H2SO4
CO2↑+2SO2+2H2O
，如果有0.2mol电子转移，则在标准状况下产生气体
| ||
3.36
3.36
L．（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，写出有关仪器中应加入的试剂和作用：无水CuSO4试剂作用是
检验水
检验水
，B中加入的试剂是品红或高锰酸钾或溴水
品红或高锰酸钾或溴水
，作用是检验二氧化硫
检验二氧化硫
；足量KMnO4溶液作用是除去二氧化硫
除去二氧化硫
，D中加入的试剂是澄清石灰水
澄清石灰水
，作用是检验二氧化碳
检验二氧化碳
．维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I- I3-，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如图1所示：
（1）滴定选用
（2）待测维生素C溶液应在
A、0.1mol?L-1 CH3COOH B、0.1mol?L-1 HNO3 C、0.1mol?L-1 NaOH D、0.1mol?L-1 Na2SO3
（3）不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I2溶液，其原因是
A．I2易升华，无法准确称量 B．I2易被空气氧化
C．I2的溶解度太小，无法制成溶液 D．加入的KI会影响滴定结果
（4）将1.0 g 维生素样品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图2，则样品中维生素C的质量分数为
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（1）滴定选用
酸式
酸式
（填酸式或碱式）滴定管，滴定所用的指示剂为淀粉溶液
淀粉溶液
，出现溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
现象时即为滴定终点．（2）待测维生素C溶液应在
酸性
酸性
（填酸性可碱性）介质中配制，可以选择试剂A
A
（填字母）A、0.1mol?L-1 CH3COOH B、0.1mol?L-1 HNO3 C、0.1mol?L-1 NaOH D、0.1mol?L-1 Na2SO3
（3）不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I2溶液，其原因是
A
A
（填字母）A．I2易升华，无法准确称量 B．I2易被空气氧化
C．I2的溶解度太小，无法制成溶液 D．加入的KI会影响滴定结果
（4）将1.0 g 维生素样品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图2，则样品中维生素C的质量分数为
88%
88%
．（2013?烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
（3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是
A．恒温条件下，缩小反应的容积 B．恒容条件下．加入适当催化剂
C．在恒容下，升高温度 D．在恒容下，充入N2使容器压强增大
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
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（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是
H2S
H2S
．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是6.3
6.3
g．（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．（3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
0.05
0.05
mol?L-1．②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是
AB
AB
（填编号），在这种条件下平衡常数K值不变
不变
（填“增大”、“变小”或“不变’，）．A．恒温条件下，缩小反应的容积 B．恒容条件下．加入适当催化剂
C．在恒容下，升高温度 D．在恒容下，充入N2使容器压强增大
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
37%
37%
．