a、b、c、d、e是同周期的五种元素，b、d、e的最高价氧化物的水化物两两皆能反应生成盐和水，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，a、b失电子后开成的简单离子的电子层结构相同，且b离子的半径大于a离子半径．则下列叙述正确的是（　　）

下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：

主族 周期			ⅢA					0
1
2					A		B
	C	D				E
	F				G		H
5								I

（1）若E的原子序数为m，则A的原子序数是（用m表示，下同），H的原子序数是．
（2）A、B的气态氢化物的稳定性是＞．（用相应化学符号填写，下同）
（3）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是．
（4）E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是．
（5）C在空气中燃烧产物的电子式是．
（6）A～I所有元素中，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物的化学式是．

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化学 键类型有．
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学 式表示）：；写出C与A形成的18e^-化合物的电子式；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程：
（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：；写出题中生成M的化学方程式
（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是个．

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3			③				④	⑤
4	⑥	⑦					⑧

（1）写出下列元素的元素符号：②    ③  ⑦
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是；元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是．
（3）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．
（4）在④与⑧的单质中，化学性质较为活泼的是，请用离子方程式加以说明．