Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A．W的单质不能与X、Y、Z形成的化合物反应

B．与元素X形成化合物的热稳定性：Y＞R

C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

D．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

Answer 1

分析：X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素．结合物质性质与元素周期律解答．

解答：解：X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素．
A、X、Y、Z形成的化合物是NaOH，Mg与NaOH不反应，故A正确；
B、非金属性越强，氢化物越稳定．非金属性O＞S，所以氢化物稳定性Y＞R，故B正确；
C、R为S元素，最高价最高价氧化物的水化物都硫酸，硫酸是强酸．W为Mg元素，最高价氧化物的水化物都是氢氧化镁，属于碱，故C错误；
D、Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O^2-、Na⁺、Mg²⁺），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故D错误．
故选：AB．

点评：考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．