题目内容
下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：
（1）若E的原子序数为m，则A的原子序数是 （用m表示，下同），H的原子序数是 ．
（2）A、B的气态氢化物的稳定性是 ＞ ．（用相应化学符号填写，下同）
（3）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是 ．
（4）E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是 ．
（5）C在空气中燃烧产物的电子式是 ．
（6）A～I所有元素中，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物的化学式是 ．
| 主族 周期 |
ⅢA | 0 | ||||||
| 1 | ||||||||
| 2 | A | B | ||||||
| C | D | E | ||||||
| F | G | H | ||||||
| 5 | I |
（2）A、B的气态氢化物的稳定性是
（3）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是
（4）E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是
（5）C在空气中燃烧产物的电子式是
（6）A～I所有元素中，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物的化学式是
分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是N、F、Na、Mg、S、K、As、Br、Xe元素，
（1）短周期元素中，若E的原子序数为m，则A的原子序数=E的原子序数-8-1，长周期元素中，H的原子序数=E的原子序数+H所在周期元素种类个数+1；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，F元素的非金属性大于N元素，所以稳定性HF＞NH3，
故答案为：HF＞NH3；
（3）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（4）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（5）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
（6）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物，如果阳离子个数是2，则阴离子个数是1，阴离子的化合价是-1，阳离子的化合价是+2，如果阴离子个数是1，阳离子个数是2，则阴离子显-2价，阳离子显+1价，据此书写其化学式．
（1）短周期元素中，若E的原子序数为m，则A的原子序数=E的原子序数-8-1，长周期元素中，H的原子序数=E的原子序数+H所在周期元素种类个数+1；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，F元素的非金属性大于N元素，所以稳定性HF＞NH3，
故答案为：HF＞NH3；
（3）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（4）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（5）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
（6）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物，如果阳离子个数是2，则阴离子个数是1，阴离子的化合价是-1，阳离子的化合价是+2，如果阴离子个数是1，阳离子个数是2，则阴离子显-2价，阳离子显+1价，据此书写其化学式．
解答：解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是N、F、Na、Mg、S、K、As、Br、Xe元素，
（1）短周期元素中，若E的原子序数为m，则A的原子序数=E的原子序数-8-1，所以A的原子序数是m-9；
长周期元素中，H的原子序数=E的原子序数+H所在周期元素种类个数+1，所以H的原子序数是m+19，
故答案为：m-9；m+19；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则稳定性HF＞NH3，故答案为：HF；NH3；
（3）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据元素在周期表中的位置知，金属性强弱顺序是F＞C＞D，则碱性强弱顺序是：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，
故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；
（4）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，E是S元素，G是As元素，P元素的非金属性大于As而小于S，所以E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是H2SO4＞H3AsO4，
故答案为：H2SO4＞H3AsO4；
（5）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以其电子式为：
，
故答案为：；
（6）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物，如果阳离子个数是2，阴离子个数是1，阴离子的化合价是-2，阳离子的化合价是+1，则形成的离子化合物有Na2S、K2S，
如果阴离子个数是2，阳离子个数是1，则阴离子显-1价，阳离子显+2价，则形成的离子化合物有：MgF2、MgBr2，
故答案为：Na2S、K2S、MgF2、MgBr2．
（1）短周期元素中，若E的原子序数为m，则A的原子序数=E的原子序数-8-1，所以A的原子序数是m-9；
长周期元素中，H的原子序数=E的原子序数+H所在周期元素种类个数+1，所以H的原子序数是m+19，
故答案为：m-9；m+19；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则稳定性HF＞NH3，故答案为：HF；NH3；
（3）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据元素在周期表中的位置知，金属性强弱顺序是F＞C＞D，则碱性强弱顺序是：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，
故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；
（4）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，E是S元素，G是As元素，P元素的非金属性大于As而小于S，所以E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是H2SO4＞H3AsO4，
故答案为：H2SO4＞H3AsO4；
（5）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以其电子式为：
，故答案为：
；（6）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物，如果阳离子个数是2，阴离子个数是1，阴离子的化合价是-2，阳离子的化合价是+1，则形成的离子化合物有Na2S、K2S，
如果阴离子个数是2，阳离子个数是1，则阴离子显-1价，阳离子显+2价，则形成的离子化合物有：MgF2、MgBr2，
故答案为：Na2S、K2S、MgF2、MgBr2．
点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，明确元素周期表结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，难点是（1）中原子序数的确定，难度较大．
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