摘要： B已知25℃时几种物质的电离度 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的): ①H2SO4溶液: HSO4-H++SO42- ②NaHSO4溶液: HSO4-H++SO42- ③醋酸溶液 CH3COOHCH2COO+H+ ④盐酸 HCl=H++Cl 10% 29% 1.33% 100% ⑴25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中[H+]由大到小的顺序是 ⑵25℃时,[H+]相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 ⑶25℃时,0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是
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已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ）
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| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 |
| A．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L |
| B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＜pH（Na2CO3）＜pH（CH3COONa） |
| C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大于a |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ）
A．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＜pH（Na2CO3）＜pH（CH3COONa）
C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大于a
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
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| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 |
A．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＜pH（Na2CO3）＜pH（CH3COONa）
C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大于a
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
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（1）已知25℃时几种物质（溶液浓度为0.1mol/L）的电离度如下表：（电离度：弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数）（已知：H2SO4的第一步电离是完全的）
| ①H2SO4溶液中的HSO | ②NaHSO4溶液中的HSO | ③CH3COOH | ④HCl |
| 10% | 29% | 1.33% | 100% |
i25℃时，0.1mol/L上述几种溶液c(H+)由大到小的顺序是（填序号） .
ii25℃时，将足量的Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中，产生氢气的体积（同温同压下）由大到小的顺序是（填序号） .
（2）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置，可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
i a电极材料为 ，其电极反应式为 ；
电解过程中，b极附近溶液pH= （增大、减小、不变），
试用必要的文字说明原因 。
ii d电解液是 时，电解片刻后，装置中可见Fe(OH)2白色沉淀。
A．稀硫酸 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
iii 装置中液体c的作用是 。
查看习题详情和答案>>已知存25°时几种物质的0. 1mol．L-1溶液的电离度如下表：
将足量锌粉分别放入等体积且氢离子浓度相等的下列溶液中：
①H2SO4溶液；②HCl溶液；③CH3COOH溶液；④NaHSO4溶液。
放出氢气的量的关系正确的是（假设浓度对电离度的影响忽略不计）
①H2SO4溶液；②HCl溶液；③CH3COOH溶液；④NaHSO4溶液。
放出氢气的量的关系正确的是（假设浓度对电离度的影响忽略不计）
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A.①=②=④>③
B.②>④>①>③
C.③>①>④>②
D.③>④>①>②
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B.②>④>①>③
C.③>①>④>②
D.③>④>①>②
（2010?陕西模拟）已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：
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