已知存25°时几种物质的0. 1mol．L-1溶液的电离度如下表: 将足量锌粉分别放入等体积且氢离子浓度相等的下列溶液中:①H2SO4溶液,②HCl溶液,③CH3COOH溶液,④NaHSO4溶液.放出氢气的量的关系正确的是(假设浓度对电离度的影响忽略不计) [ ]A.①=②=④>③ B.②>④>①>③ C.③>①>④>② D.③>� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知存25°时几种物质的0. 1mol．L^-1溶液的电离度如下表：

将足量锌粉分别放入等体积且氢离子浓度相等的下列溶液中：
①H₂SO₄溶液；②HCl溶液；③CH₃COOH溶液；④NaH_SO₄溶液。
放出氢气的量的关系正确的是（假设浓度对电离度的影响忽略不计）

[ ]

A.①=②=④>③
B.②>④>①>③
C.③>①>④>②
D.③>④>①>②

D

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已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	HCl=H⁺+Cl^-
10%	29%	1.33%	100%

（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O

H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O

（2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H⁺）由大到小的顺序是

（填序号，下同）；
（3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是

；
（4）25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是：

硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离

硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离

已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：

（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）

（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；

（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____；

（3）25℃时，将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积（同温同压下），由大到小顺序为____；

（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－ H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是（填序号,下同)；

⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是；

⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：

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HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－ H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

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⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是；

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