题目内容
（1）已知25℃时几种物质（溶液浓度为0.1mol/L）的电离度如下表：（电离度：弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数）（已知：H2SO4的第一步电离是完全的）
| ①H2SO4溶液中的HSO | ②NaHSO4溶液中的HSO | ③CH3COOH | ④HCl |
| 10% | 29% | 1.33% | 100% |
i25℃时，0.1mol/L上述几种溶液c(H+)由大到小的顺序是（填序号） .
ii25℃时，将足量的Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中，产生氢气的体积（同温同压下）由大到小的顺序是（填序号） .
（2）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置，可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
i a电极材料为 ，其电极反应式为 ；
电解过程中，b极附近溶液pH= （增大、减小、不变），
试用必要的文字说明原因 。
ii d电解液是 时，电解片刻后，装置中可见Fe(OH)2白色沉淀。
A．稀硫酸 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
iii 装置中液体c的作用是 。
（1）i 1、4、2、3
ii 3、2、4、1
（2）i Fe，Fe－2e－=Fe2+。增大，H+离子在电极上放电，2H++2e－=H2↑，
浓度降低，水的电离平衡（H2O 
H++OH－）向电离方向移动，OH－浓度升高，pH增大
ii B、C
iii 防止氢氧化亚铁沉淀氧化
优学名师名题系列答案（2010?陕西模拟）已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：
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（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
| ①硫酸溶液 | ②硫酸氢钠溶液 | ③醋酸溶液 | ④盐酸 |
| HSO4－ | HSO4－ | CH3COOH | HCl = H+＋Cl－ |
| 10℅ | 29℅ | 1.33℅ | 100℅ |
⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是 ；
⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：
H＋＋SO42- 10%
H＋＋SO42 29%