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NaHCO3↓+NH4Cl，然后将碳酸氢钠在高温下煅烧成碳酸钠。 (1)用平衡原理解释为什么都要用氯化钠和氨水的饱和溶液：__________________________。
(2)写出碳酸氢钠煅烧成碳酸钠的化学方程式：______________________________________。
(3)通入氨气和二氧化碳的顺序能否颠倒？为什么？_________________________________。
查看习题详情和答案>>（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________；NaOH溶液的出口为___________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为___________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是___________。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________________________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）
达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠
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（12分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
① SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
② SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 ______kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 
（标准状况）。
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（12分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
① SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
② SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 ______kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 
（标准状况）。