题目内容
工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________；NaOH溶液的出口为___________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为___________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是___________。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________________________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）
达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠
（1）氯气 a d 浓硫酸
（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl ②0.35
（3）134.4
解析：本题分三部分，综合考查氯碱工业、原料的综合利用及有关计算。
（1）根据电解原理，阳极产生氯气，用浓硫酸干燥；阴极区产生氢气和氢氧化钠。结合图示可知，a口为氢氧化钠溶液出口；而阴离子不允许透过隔膜，故精制饱和食盐水应从d口进入。（2）①根据题意，SiCl4与H2和O2反应的产物之一为SiO2，则另一产物应为HCl，不难写出化学方程式；②计算时要考虑参加反应的氢气和未参加反应的氢气：根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度0.140 mol/L和0.020 mol/L可求出共需氢气（0.140 mol/L+0.020 mol/L×1/2)×NaClO3+3H2↑，根据NaClO3和H2的当量关系，不难求出产生氢气的体积(标况）：
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下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）| A、反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0 | B、工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极 | C、常温下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液pH=1 | D、常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl） 减小 |
下列有关实验原理或实验操作正确的是
| A．利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率 |
| B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水 |
| C．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊 |
| D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质 |