题目内容

工业上生产碳酸钠，一般是先在饱和食盐水中通入氨气，使之成为饱和溶液，降温至30—50℃，再通入过量的二氧化碳，因碳酸氢钠溶解度较小而析出，反应式：CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl，然后将碳酸氢钠在高温下煅烧成碳酸钠。

(1)用平衡原理解释为什么都要用氯化钠和氨水的饱和溶液：__________________________。

(2)写出碳酸氢钠煅烧成碳酸钠的化学方程式：______________________________________。

(3)通入氨气和二氧化碳的顺序能否颠倒？为什么？_________________________________。

解析：本题主要考查学生对工业上制取纯碱方法(侯氏制碱法)的理解和知识迁移、综合思考问题的能力。从题意要求析出NaHCO3来考虑影响平衡的因素，故可从影响平衡移动的知识来考虑。

答案：(1)从影响平衡移动的角度考虑，在NaCl和氨水的饱和溶液中通入CO2，使平衡CO2+H2OH2CO3  H2CO3+H+右移，向生成NaHCO3的方向移动，故要用氯化钠和氨水的饱和溶液

(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(3)不能，因为CO2在水中的溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的,没有NaHCO3生成

练习册系列答案
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（2011?泰州二模）邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂．工业上生产原理和工艺流程如下：
某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去．主要操作步骤如下：
①向三颈烧瓶内加入30g 邻苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应1小时．
③冷却至室温，加入40g 月桂醇，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束．
④冷却至室温，将反应混合物倒出．
⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
请回答下列问题：
（1）反应物中加入浓硫酸的作用是
催化剂
催化剂
．
（2）步骤③中搅拌下保温的目的是
使反应充分进行
使反应充分进行
，判断反应已结束的方法是
分水器中的水不再增加
分水器中的水不再增加
．
（3）步骤⑤中操作X包括
先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液
先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液
．
（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是
降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯
降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯
．
（5）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是
质谱仪
质谱仪
．
（1）氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中哪种微粒在起主要作用？（写出其化学式）
①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
Cl-
Cl-
；
②氯水中刚滴入石蕊试液时显红色
H+
H+
，过一段时间后，试液褪色
HClO
HClO
；
③氯水中加入碳酸钠产生无色气体
H+
H+
；
④氯化能使无水硫酸铜变蓝
H2O
H2O
；
⑤氯水中加镁粉，氯水的黄绿色会褪去
Cl2
Cl2
．
（2）氯水经光照后，pH值减小，该反应的化学方程式是
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（3）在分别盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B两支试管中各加入1mL溴的CCl4溶液，用力振荡后再静止片刻．在A试管中出现的现象是
下
下
层为CCl4层（填上或下），CCl4层呈
棕红
棕红
色，B试管中的CCl4层呈
紫
紫
色．试写出上述实验中可能发生的离子方程式
Br2+2I -=2Br -+I2
Br2+2I -=2Br -+I2
．
（4）工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（2013?浦东新区一模）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高温
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（　　）

（1）氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中哪种微粒在起主要作用？（写出其化学式）
①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀______；
②氯水中刚滴入石蕊试液时显红色______，过一段时间后，试液褪色______；
③氯水中加入碳酸钠产生无色气体______；
④氯化能使无水硫酸铜变蓝______；
⑤氯水中加镁粉，氯水的黄绿色会褪去______．
（2）氯水经光照后，pH值减小，该反应的化学方程式是______．
（3）在分别盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B两支试管中各加入1mL溴的CCl4溶液，用力振荡后再静止片刻．在A试管中出现的现象是______层为CCl4层（填上或下），CCl4层呈______色，B试管中的CCl4层呈______色．试写出上述实验中可能发生的离子方程式______．
（4）工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：______．漂白粉的有效成分是______，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理：______．
（1）氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中哪种微粒在起主要作用？（写出其化学式）
①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀    ；
②氯水中刚滴入石蕊试液时显红色    ，过一段时间后，试液褪色    ；
③氯水中加入碳酸钠产生无色气体    ；
④氯化能使无水硫酸铜变蓝    ；
⑤氯水中加镁粉，氯水的黄绿色会褪去    ．
（2）氯水经光照后，pH值减小，该反应的化学方程式是    ．
（3）在分别盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B两支试管中各加入1mL溴的CCl4溶液，用力振荡后再静止片刻．在A试管中出现的现象是    层为CCl4层（填上或下），CCl4层呈    色，B试管中的CCl4层呈    色．试写出上述实验中可能发生的离子方程式    ．
（4）工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：    ．漂白粉的有效成分是    ，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理：    ．

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