12．丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃时.该反应的速率由下列经验式决定:V=k·c.式中k=2.73×10-5.已知开始时c(I2)= ——青夏教育精英家教网——

摘要：12．丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃时.该反应的速率由下列经验式决定:V=k·c.式中k=2.73×10-5.已知开始时c(I2)= 0.01 mol/L,c= 0.1 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L.问25℃时.当溶液中的I2反应掉一半时.通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢? 高考聚焦

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丙酮(CH₃COCH₃)和碘在酸性溶液中发生如下反应：

CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H⁺＋I^－

25℃时，该反应的速率由下式决定：

v＝k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)

上式中k＝2.73×10^－5 L·mol^－1·s^－1．已知开始时，c(I₂)＝c(H⁺)＝0.01 mol·L^－1，c(CH₃COCH₃)＝0.1 mol·L^－1．当碘反应了一半时，反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)开始时的反应速率，通过计算说明原因．

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丙酮(CH₃COCH₃)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂→CH₃COCH₂I＋H⁺＋I^－。 25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v＝2.73×10^－5c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)mol/(L·s)，25 ℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：
(1)反应开始时的速率；
(2)当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

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丙酮(CH₃COCH₃)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂→CH₃COCH₂I^₊H⁺＋I^－。
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：
v＝2.73×10^－5c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)mol/(L·s),25 ℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：
(1)反应开始时的速率；
(2)当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?

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丙酮（CH₃COCH₃）和碘在酸性溶液中发生如下反应：

CH₃COCH₃+I₂CH₃COCH₂I+H⁺+I^-

25 ℃时，该反应的速率由下式决定：

v=k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)

上式中k=2.73×10^-5 L·mol^-1·s^-1。已知开始时，c(I₂)=c(H⁺)=0.01 mol·L^-1,c(CH₃COCH₃)=0.1 mol·L^-1。当碘反应了一半时，反应速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）开始时的反应速率，通过计算说明原因。

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丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）c（H⁺）mol/(L· s)

25℃时，如果c（I₂）.c（CH₃COCH₃）.c（H⁺）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？

（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

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