Question

丙酮（CH₃COCH₃）和碘在酸性溶液中发生如下反应：

CH₃COCH₃+I₂CH₃COCH₂I+H⁺+I^-

25 ℃时，该反应的速率由下式决定：

v=k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)

上式中k=2.73×10^-5 L·mol^-1·s^-1。已知开始时，c(I₂)=c(H⁺)=0.01 mol·L^-1,c(CH₃COCH₃)=0.1 mol·L^-1。当碘反应了一半时，反应速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）开始时的反应速率，通过计算说明原因。

Answer 1

解析：v_始=k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)=k·0.1 mol·L^-1×0.01 mol·L^-1=0.001k (mol·L^-1)²

                    CH₃COCH₃+I₂CH₃COCH₂I+H⁺+ I^-

始/mol·L^-1      0.1         0.01                          0.01

变/mol·L^-1 ？=0.005   0.005                     ?=0.005

终/mol·L^-1  ?=0.095   0.015                      ?=0.015

当碘反应一半时，v′=k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)=k·0.095mol·L^-1×0.015mol·L^-1=0.001425k (mol·L^-1)²。

v′＞v_始，即当碘反应了一半时的反应速率大于开始时的反应速率。

答案：大于