Question

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）c（H⁺）mol/(L· s)

25℃时，如果c（I₂）.c（CH₃COCH₃）.c（H⁺）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？

（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

 

Answer 1

【答案】

（1）2.73×10^-8 mol/(L· s)     （2）3.89×10^-8 mol/(L· s)，故比开始时快

【解析】

试题分析：（1）开始时V₁＝K×c(CH₃COCH₃)×c(H⁺)

＝2.73×10^-5× 0.1 × 0.01L/(mol·s)

＝2.73×10^-8 mol/(L·s)

即反应开始时的速率是2.73×10^-8 mol/(L·s)

（2）当溶液中的I₂消耗一半时

即c(I₂)＝0.005mol/L时

c(H⁺)＝0.015mol/L

所以c(CH₃COCH₃)＝0.1mol/L－0.005mol/L＝0.095mol/L

则V₂＝K×c(CH₃COCH₃)×c(H⁺)

＝2.73×10^-5× 0.095 × 0.015L/(mol·s)

＝3.89×10^-8 mol/(L·s)

因此V₂＞V₁

所以反应速率比开始时快

考点：考查反应速率的有关计算

点评：本题是中等难度的试题，试题难易适中。试题注重基础和能力的考查，有利于培养学生的答题能力，特别是灵活运用知识解决实际问题的能力。