丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生如下反应: CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H++I- 25℃时.该反应的速率由下式决定: v＝k·c(CH3COCH3)·c(H+) 上式中k＝2.73×10-5 L·mol-1·s-1．已知开始时.c(I2)＝c(H+)＝0.01 mol·L-1.c(CH3COCH3)＝0.1 mol·L-1．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

丙酮(CH₃COCH₃)和碘在酸性溶液中发生如下反应：

CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H⁺＋I^－

25℃时，该反应的速率由下式决定：

v＝k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)

上式中k＝2.73×10^－5 L·mol^－1·s^－1．已知开始时，c(I₂)＝c(H⁺)＝0.01 mol·L^－1，c(CH₃COCH₃)＝0.1 mol·L^－1．当碘反应了一半时，反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)开始时的反应速率，通过计算说明原因．

答案：

练习册系列答案

名校课堂系列答案

试题分类