氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．

(1)NH中N原子的杂化轨道类型为________，

NH的空间构型为________．

(2)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li₃N，Li₃N晶体中氮以N^3－存在，基态N^3－的电子排布式为：________，Li₃N晶体属于________晶体(填晶体类型)．

(3)NH₃的沸点为234K，NF₃的沸点为154K，两者结构相似，NH₃的沸点高于NF₃的原因是：________．

(4)CO与N₂相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含________个π键．下表为CO与N₂的相关信息．根据表中数据，说明CO比N₂活泼的原因：________．

(5)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式________．

(6)CO与N₂互为等电子体，其碳原子上有一对孤对电子，因此可作配体，如：Fe(CO)₅、Ni(CO)₄、Cr(CO)₆等，在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO，反应如下：

①基态Fe原子的未成对电子数有________个，

写出Cr、Cu⁺的价层电子排布式．________、________．

②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物，[Cu(NH₃)₃CO]⁺中提供孤对电子的分子是：________，接受孤对电子的离子是：________，用箭号标出[Cu(NH₃)₂]⁺形成的配位键：________，[Cu(NH₃)₂]⁺中两个配位键的键角为180°，则Cu⁺采取________杂化与NH₃形成配位键(填杂化类型)．

③Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点－19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂．推测Ni(CO)₄是________分子(填“极性”或“非极性”)．

(7)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．

①氮化硅晶体属于________晶体(填晶体类型)；

②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：________．

(8)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN₃)加热分解而得到．2NaN₃(s)＝2Na(l)＋3N₂(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有________．