题目内容

已知氨水的电离常数与醋酸的电离常数在同温、同浓度下相等、溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．对此：

甲同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)　①

NH＋H2ONH3·H2O＋H+　②

H+＋OH－H2O　③

由于NH水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．

乙同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)　①

NH＋OH－NH3·H2O　②

由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．

(1)

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

请你说明丙同学作出该选择的理由________．

(3)

丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知：甲和乙哪位同学的解释更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________．

答案：1．B;
解析：

(1)

　　甲、乙解释的区别在于，甲认为NH的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解，乙认为是由于NH被电离出来，导致Mg(OH)2沉淀溶解．由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种NH的盐溶液，其中NH不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别出．

　　氨水和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知CH3COONH4溶液呈中性，NH的水解与CH3COO－的水解抵消，当将CH3COONH4加入Mg(OH)2悬浊液中，若乙的解释对，则Mg(OH)2应该溶解，若甲的解释对，Mg(OH)2不溶解．

(2)

　　答案：CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2不溶解，则甲同学解释正确

　　解析：甲、乙解释的区别在于，甲认为NH的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解，乙认为是由于NH被电离出来，导致Mg(OH)2沉淀溶解．由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种NH的盐溶液，其中NH不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别出．

　　氨水和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知CH3COONH4溶液呈中性，NH的水解与CH3COO－的水解抵消，当将CH3COONH4加入Mg(OH)2悬浊液中，若乙的解释对，则Mg(OH)2应该溶解，若甲的解释对，Mg(OH)2不溶解．

(3)

　　答案：乙　Mg(OH)2＋2NHMg2+＋2NH3·H2O

　　解析：甲、乙解释的区别在于，甲认为NH的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解，乙认为是由于NH被电离出来，导致Mg(OH)2沉淀溶解．由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种NH的盐溶液，其中NH不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别出．

　　氨水和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知CH3COONH4溶液呈中性，NH的水解与CH3COO－的水解抵消，当将CH3COONH4加入Mg(OH)2悬浊液中，若乙的解释对，则Mg(OH)2应该溶解，若甲的解释对，Mg(OH)2不溶解．


练习册系列答案
相关题目
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
显酸性
显酸性
（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
（2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
逆向
逆向
移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
．
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
②Na2S2O5遇酸发生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根据要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高温 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高温 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）室温下，0.1mol?L-1氯化铵溶液pH=5.1．若室温下氨水的电离常数Kb=10-x，则x=
4.8
4.8
（填数字，保留1位小数）．
（3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是
将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
（写一种）．
（5）反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近
1：2
1：2
，若气体量不足，则会导致杂质增多．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是
①②③⑥或①③⑥
①②③⑥或①③⑥
（填序号）．
①酸性高锰酸钾；    ②品红溶液；    ③澄清石灰水；
④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．

已知氨水的电离常数与醋酸的电离常数在同温度下相等．现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．

甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－　①

NH＋H2ONH3·H2O＋H+　②

H+＋OH－H2O　③

由于NH水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．

乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－　①

NH＋OH－NH3·H2O　②

由于NH2Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确．他选用的试剂是________．

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

丙同学作出该选择的理由是________________．

(3)

丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，若Mg(OH)2溶解，由此推知________同学的解释更合理(填“甲”或“乙”)；若Mg(OH)2不溶解，则另一同学的解释更合理．请完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：________．

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