题目内容

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性．现向含少量Mg(OH)2的悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　　①

NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+　②

H+＋OH－H2O　　　　　　　③

由于NH4+水解呈酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．

乙同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　　①

NH4+＋OH－NH3·H2O　　　②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选取下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确．你认为他选用的试剂是

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

请你说明丙同学做出该选择的理由________．

(3)

丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？________(选填“甲”或“乙”)．试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________．

答案：1．B;
解析：

(2)

CH3COONH4溶液呈中性，将其加入到Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2沉淀溶解，则说明乙同学的解释正确；若Mg(OH)2沉淀不溶，则说明甲同学的解释正确

(3)

乙　Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O


练习册系列答案
相关题目
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

NH+  +H+　　　　 ②

H++ OH-③

由于NH4+水解呈酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

 (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

NH+ OH-　　      ②

由于NH4Cl电离出的NH与电离出的OH-结合生成弱电解质，对致反应①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同学能肯定哪位同学的解释合理，于是选取用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，你认为他选用的试剂是　　   （填编号）

A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

⑵请你说明丙同学做出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

NH+  +H+　　　　 ②

H++ OH-③

由于NH4+水解呈酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

 (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

NH+ OH-　　      ②

由于NH4Cl电离出的NH与电离出的OH-结合生成弱电解质，对致反应①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同学能肯定哪位同学的解释合理，于是选取用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，你认为他选用的试剂是　　   （填编号）

A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

⑵请你说明丙同学做出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：　　　　　　　　　　    。

 
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)2（固）Mg2++2OH-①
NH4++H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)2（固）Mg2++2OH-①
NH4++OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是____（填写编号）。
A．NH4NO3
B．CH3COONH4
C．Na2CO3
D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______________。
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－                                                                                ①

NH+H2ONH3·H2O+H+                                                                                ②

H++OH－H2O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－                                                                                ①

NH+OH－NH3·H2O                                                                                      ②

由于NH电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_________(填编号)。

A.NH4NO3                                                                                                             B.CH3COONH4

C.Na2CO3                                                                                                              

 D.NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是___________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？_________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：__________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网