（1）某无色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子．
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：．
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是，请写出该离子反应方程式：．
A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、

氧化镁主要用于制备陶瓷和耐火材料，医药上可用作抗酸剂．以卤水（主要含Mg²⁺Na+、Cl^-、S

O

2- 4

）为原料制取高纯氧化镁的工艺流程如图所示：

（1）反应温度对产品质量的影响情况如表所示：

温度/℃	30	40	50	60	70
MgO的质量分数/%	97.75	97.56	97.86	99.13	99.01

由此可知，煅烧A生成MgO最适宜的温度为，原因是
（2）的主要成分是（填化学式），确定A已洗涤干净的操作和现象是
（3）物质B和C的主要成分分别是（两者均写名称）．
（4）写出碱式碳酸镁高温分解生成MgO的化学反应方程式：．

复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(已知BaSO₄难溶于水)
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合：______________________；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：______________________；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：______________________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______________；上述反应③中实际参加反应的离子是______________________。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。