Question

氧化镁主要用于制备陶瓷和耐火材料，医药上可用作抗酸剂．以卤水（主要含Mg²⁺Na+、Cl^-、S

O

2- 4

）为原料制取高纯氧化镁的工艺流程如图所示：

（1）反应温度对产品质量的影响情况如表所示：

温度/℃	30	40	50	60	70
MgO的质量分数/%	97.75	97.56	97.86	99.13	99.01

由此可知，煅烧A生成MgO最适宜的温度为

60℃

，原因是

该温度下产品中氧化镁质量分数相对较高

（2）的主要成分是

MgCO₃

（填化学式），确定A已洗涤干净的操作和现象是

取最后一次的洗涤液，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净

（3）物质B和C的主要成分分别是

硫酸钠、氯化钠

（两者均写名称）．
（4）写出碱式碳酸镁高温分解生成MgO的化学反应方程式：

Mg₂（OH）₂CO₃

高温  .

2MgO+CO₂↑+H₂O↑

．

Answer 1

分析：（1）根据温度和氧化镁质量分数之间的关系来回答；
（2）煅烧碱式碳酸镁可以得到氧化镁，碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁和水以及二氧化碳，如果碳酸镁洗涤不干净会占有硫酸盐，可以检验硫酸根是否存在；
（3）根据硫酸钠以及氯化钠溶解度知识来回答判断；
（4）碱式碳酸镁高温下分解为氧化镁、水以及二氧化碳．

解答：解：（1）根据表中数据可以知道，产品中氧化镁质量分数相对较高的温度是60℃，所以煅烧A生成MgO最适宜的温度为60℃，故答案为：60℃；
（2）加入碳酸氢钠之后，过滤得到的沉淀物是碳酸镁，再煅烧可以得到氧化镁，溶液中含有的离子是钠离子、氯离子、硫酸根离子等，所以判断是否洗涤干净，可以检验硫酸根离子是否存在，即取最后一次的洗涤液，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，
故答案为：MgCO₃；取最后一次的洗涤液，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净；
（3）硫酸钠的溶解度随着温度变化比较大，而氯化钠的溶解度随着温度变化比较小，因而应该是先析出硫酸钠，再蒸发结晶可以得到氯化钠，
故答案为：硫酸钠、氯化钠；
（4）碱式碳酸镁高温下分解为氧化镁、水以及二氧化碳，方程式为：Mg₂（OH）₂CO₃

高温  .

2MgO+CO₂↑+H₂O↑，
故答案为：Mg₂（OH）₂CO₃

高温  .

2MgO+CO₂↑+H₂O↑．

点评：本题是一道关于物质的分离以及提纯知识的化学实验方案设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．