已知热化学方程式H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(l)，DH=-57.3kJ/mol，问：

（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为________kJ；

（2）若中和后溶液体积为0.05L，又已知中和后的溶液的热容量为4.2´10^-3kJ/(g•℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高________℃；

（3）由（2）说明为什么需要用1mol/L～2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热？

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（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为________kJ；

（2）若中和后溶液体积为0.05L，又已知中和后的溶液的热容量为4.2´10^-3kJ/(g•℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高________℃；

（3）由（2）说明为什么需要用1mol/L～2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热？

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

1. A.
   稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
2. B.
   在101 KPa下氢气的标准燃烧热ΔH＝-285.5 kJ·mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；ΔH＝+285.5 kJ·mol^-1
3. C.
   已知2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝-221 kJ·mol^-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol^-1
4. D.
   密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(g)＝FeS(s)；ΔH＝-95.6 kJ·mol^-1

已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1。以下四个化学反应方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反应热为57.3 kJ·mol^-1的是（   ）

A．①和②    B．③    C．④    D．以上都不对