Question

已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1。以下四个化学反应方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反应热为57.3 kJ·mol^-1的是（   ）

A．①和②    B．③    C．④    D．以上都不对

Answer 1

【答案】 D

【解析】此题与“中和热”概念有关，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量。H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1表示强酸和强碱反应时的中和热。反应①、②中，都生成2 mol水, 反应热一定大于57.3 kJ·mol^-1；③中NH₃•H₂O是弱碱，电离时吸热，HCl和NH₃•H₂O反应的中和热小于57.3 kJ·mol^-1；④中CH₃COOH是弱酸，NH₃•H₂O是弱碱，电离时吸热，CH₃COOH和NH₃•H₂O反应的中和热小于57.3 kJ·mol^-1，因此①、②、③、④都不对。

【状元纠错】中和热的标准是以生成1molH₂O所放出的热量来衡量的。弱酸或者弱碱在稀溶液中发生中和反应时，由于弱电解质的电离需要吸收更多的热量，它们的中和热一般低于57.3kJ·mol^-1；而如果是浓硫酸与碱反应，则由于浓硫酸溶解时表现为放热，则测得的中和热要高于上值。