Question

已知热化学方程式H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(l)，DH=-57.3kJ/mol，问：

（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为________kJ；

（2）若中和后溶液体积为0.05L，又已知中和后的溶液的热容量为4.2´10^-3kJ/(g•℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高________℃；

（3）由（2）说明为什么需要用1mol/L～2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热？

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Answer 1

答案：
解析：

（1）0.14  （2）0.7  （3）根据（2）的计算可知，当溶液的浓度过小，释放的热量较少，而且又是逐渐产生热量，故测定的中和热误差较大。若浓度过高，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大，中和过程产生热量的一部分将补偿未电离分子离解所需要的热量，同样会造成较大的误差。

提示：

用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和，可以生成0.0025mol水，因此放出的热量为0.0025mol57.3kJ/mol＝0.14kJ，溶液温度升高的度数为0.14kJ(4.2´10-3kJ/(g•℃)1.0g/mL50mL)=0.7℃。