摘要：18．有A.B.C.D四种元素.A元素原子的所有能级具有相同的电子数.由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体.可从海水中提取.C的外围电子构型为3d104s1.D位于A的下一个周期.是构成地球上矿物界的主要元素. 请回答下列问题: (1)元素A能形成多种单质.其中的一种单质能用做电极.润滑剂与制造铅笔等.A与D所形成的化合物属于 晶体.其中心原子是以 形式杂化成键, (2)B的核外电子排布式为 , (3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水.所观察到的现象是 , (4)A的氢化物与D的氢化物相比.熔点高的是 .理由是 . (5)下列说法中正确的是 . a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出 b．钾型与铜型都是密置层堆积方式 c．在干冰晶体中.每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子 d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点要高 [解析] (1)A元素原子的所有能级具有相同的电子数.说明A可能为1s22s2或1s22s22p2.结合A单质的用途可知A为碳.D位于A的下一个周期.是构成地球上矿物界的主要元素.说明D为硅.碳与硅形成的化合物为SiC.是原子晶体.中心原子是以sp3形式杂化成键. (2)在常温常压下呈液态的单质有Br2或Hg.能从海水中提取的是前者. (3)C为Cu.在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水.首先会出现蓝色沉淀.后蓝色沉淀溶解.形成深蓝色的溶液. (4)CH4与SiH4相比.后者的熔点要高.可以从范德华力的相对强弱来解释. (5)晶格能越高.其熔点就会越高.因此越容易析出,钾型是非密置层堆积方式.而铜型.镁型才是密置层堆积方式,邻羟基苯甲醛只能形成分子内氢键.对羟基苯甲醛形成的是分子间氢键.故前者的沸点比后者的要低. [答案] (1)原子 sp3 (2)[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5 (3)开始有蓝色沉淀生成.随着氨水的滴入.沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解.最后蓝色沉淀完全消失.形成深蓝色的透明溶液 (4)SiH4 CH4与SiH4是组成与结构相似的物质.而CH4比SiH4的相对分子质量要小.分子间的作用力要小.所以熔点要低 (5)c

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