摘要：2．Fe2+与Fe3+的鉴别 ⑴直接观察颜色:Fe2+的溶液呈浅绿色.Fe3+的溶液呈棕黄色. ⑵利用显色反应: ①.有关离子方程式:Fe3++SCN-==［Fe(SCN)］2+ ② ⑶利用铁化合物沉淀的颜色: ① 有关反应式:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓. ② 有关离子反应式:2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ⑷利用Fe3+的氧化性: ①.有关离子反应式:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ ②.有关离子反应式:2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ③.有关离子反应式:Fe2++S2-==FeS↓.Fe3++S2-=2Fe2++S↓ ⑸利用Fe2+的还原性: ①. 有关离子反应式:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ②.有关离子反应式:2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- 注:以上方法以KSCN溶液鉴别最常用.
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（2013?浦东新区二模）工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1～0.2，既含有Fe2+又含有Fe3+．
生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
②4Fe1-xS+（7-3x） O2→2 （1-x） Fe2O3+4SO2
（1）含FeS2 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸
（2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为
（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）．
（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中无Fe3+，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）．
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生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
②4Fe1-xS+（7-3x） O2→2 （1-x） Fe2O3+4SO2
（1）含FeS2 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸
12
12
吨（矿石中无其他含硫物质）．（2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为
3.5
3.5
：1．（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）．
（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中无Fe3+，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）．
（Ⅰ）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
（1）人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+．在过程A中，Fe2+作
（2）“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作
（Ⅱ）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
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（1）人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+．在过程A中，Fe2+作还原
还原
剂，过程B中，Fe3+作氧化
氧化
剂．（2）“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作
还原
还原
剂，具有还原
还原
性．（Ⅱ）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
FeSO4
FeS+2O2↑
| ||
FeSO4
FeS+2O2↑
；
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（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
FeSO4
FeO+SO3↑
| ||
FeSO4
FeO+SO3↑
．
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铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．
（1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应中铜作
（2）日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．试用离子方程式表示其作用机理：
（4）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO．该反应中每生成2mol AlN，N2得到
（5）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为
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（1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应中铜作
还原
还原
剂．（2）日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是
铝制品表面有一层致密的氧化膜
铝制品表面有一层致密的氧化膜
．（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．试用离子方程式表示其作用机理：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．（4）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：Al2O3+N2+3C
| ||
6
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mol电子．（5）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为
0.72
0.72
（用小数表示，保留2位小数）．（2012?海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
①实验I的现象为
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：
根据实验III，甲同学认为Fe33+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
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（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
| 编号 | 操作 | 现象 |
| I | 先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 | |
| II | 先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液 | 滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化 |
滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色
滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色
．②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：
| 编号 | 操作 | 现象 |
| III | 向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 | 滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色 |
溶液变成黄色，推测生成了I2
溶液变成黄色，推测生成了I2
．（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．
| 编号 | 操作 | 预期现象及结论 |
| IV | 向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl3溶液， | 预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+） 预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+） |
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
．一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
Fe3+．在过程A中，Fe2+作
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入
a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是
a．铜粉 b．氯气 c．铁粉 d．KSCN溶液．
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（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
| A | B |
还原
还原
剂．（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有
还原
还原
性．（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入
KSCN
KSCN
（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是c
c
（填字母）．a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
．（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
．（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是
c
c
（填字母）a．铜粉 b．氯气 c．铁粉 d．KSCN溶液．