题目内容
一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
Fe3+．在过程A中，Fe2+作
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入
a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是
a．铜粉 b．氯气 c．铁粉 d．KSCN溶液．
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
| A | B |
还原
还原
剂．（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有
还原
还原
性．（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入
KSCN
KSCN
（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是c
c
（填字母）．a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
．（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
．（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是
c
c
（填字母）a．铜粉 b．氯气 c．铁粉 d．KSCN溶液．
分析：（1）由Fe2+
Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高；
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
（3）检验Fe3+，利用KSCN溶液，除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉；
（4）FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；
（5）从使用过的腐蚀液中含铜离子，回收铜，可利用金属单质之间的置换反应．
| A |
| B |
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
（3）检验Fe3+，利用KSCN溶液，除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉；
（4）FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；
（5）从使用过的腐蚀液中含铜离子，回收铜，可利用金属单质之间的置换反应．
解答：解：（1）由Fe2+
Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，故答案为：还原；
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；
（3）检验Fe3+，利用KSCN溶液，除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉，不会引入新的杂质，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?，
故答案为：KSCN；c；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?；
（4）FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+；
（5）从使用过的腐蚀液中含铜离子，回收铜，可利用金属单质之间的置换反应，选项中只有铁粉能置换出Cu，故答案为：c．
| A |
| B |
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；
（3）检验Fe3+，利用KSCN溶液，除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉，不会引入新的杂质，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?，
故答案为：KSCN；c；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?；
（4）FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+；
（5）从使用过的腐蚀液中含铜离子，回收铜，可利用金属单质之间的置换反应，选项中只有铁粉能置换出Cu，故答案为：c．
点评：本题考查氧化还原反应，涉及离子检验、金属的回收、维生素C的作用等，明确反应中元素的化合价变化结合氧化还原反应即可解答，题目难度不大．
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