题目内容

（Ⅰ）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
（1）人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+    Fe3+．在过程A中，Fe2+作
还原
还原
剂，过程B中，Fe3+作
氧化
氧化
剂．
（2）“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作
还原
还原
剂，具有
还原
还原
性．
（Ⅱ）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑
；
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑
．
分析：（Ⅰ）根据化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化性、还原性；
（Ⅱ）采用知识迁移的方法书写其反应方程式．
解答：解：（Ⅰ）（1）A过程，Fe2+ 失电子生成 Fe3+，所以Fe2+ 是还原剂；B过程，Fe3+得电子生成Fe2+，所以Fe3+是氧化剂．
故答案为：还原；氧化；
（2）由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性．
故答案为：还原；还原；
（Ⅱ）（1）由2 KCl3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑知，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气所以，FeSO4受热分解生成硫化亚铁和氧气，所以FeSO4受热分解的反应方程式为FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑．
故答案为：FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑；
（2）由CaCO3
  △  
.
 
CaO+CO2↑知碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，FeSO4受热分解生成氧化亚铁和三氧化硫，所以FeSO4受热分解的反应方程式为FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑．
故答案为：FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑．
点评：本题考查了氧化还原反应和化学反应方程式的书写，会运用给予信息解决问题，即会知识迁移的方法解决问题．
练习册系列答案
相关题目
含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）2
+2价
+2价
  Fe2O3
+3价
+3价
  Na2FeO4
+6价
+6价

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至
红褐
红褐
色液体，停止加热，用
丁达尔效应
丁达尔效应
物理方法证明所得分散系的类别，写出制备该分散系的化学方程式
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌．工业制备Na2FeO4的化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均为-2价），请用双线桥表示该反应的电子转移方向和总数
．
（4）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
还原性
还原性
（“氧化性”“还原性”）．
一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ 
A
B
 Fe3+．在过程A中，Fe2+作
还原
还原
剂．
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有
还原
还原
性．
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入
KSCN
KSCN
（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是
c
c
 （填字母）．
a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
．
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
．
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是
c
c
 （填字母）
a．铜粉     b．氯气     c．铁粉      d．KSCN溶液．
含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：
FeO
+2
+2
  Fe2O3
+3
+3
  Na2FeO4
+6
+6

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至
红褐色
红褐色
色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法
用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）
用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）
．
（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
还原性
还原性
（“氧化性”或“还原性”）．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强
氧化性
氧化性
．（“氧化性”或“还原性”）
阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作
还原
还原
剂，Fe3+→Fe2+转化时，Fe3+作
氧化
氧化
剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
还原
还原
剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+
常温
Fe3+的转化时，Fe3+作
氧化剂
氧化剂
剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
还原
还原
剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为
辣椒
辣椒
，食醋中常用的防腐剂为
苯甲酸
苯甲酸
，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为
取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色
取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色
；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）．
（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）

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