第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增．已知：①A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11．该三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间都可以发生反应生成盐和水．②D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个．③E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试同答：
（1）E原子的电子式为；
B、F形成的化合物的电子式为；
（2）用电子式表示B与氧形成氧化物的过程；
（3）A、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两反应的离子方程式：
A与C：；
A与F：；
C与F：．

A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表

元素	A	B	C	D
性质或 结构信息	其单质和化合物的焰色均为黄色	其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃	其单质在空气中体积含量最多	地壳中含量最多的金属元素

请根据表中的信息回答下列问题：
（1）A离子的结构示意图，B原子的电子式，C的单质的电子式为．
（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种微粒有，，，．
（3）C的气态氢化物的水化物的电离方程式：．
（4）对应离子半径大小比较：AD．

A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质．请回答下列问题：
（1）写出B原子的电子式；画出D的原子结构示意图；
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为，其分子属于（填“极性”、“非极性”）分子；
（3）写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式；
（4）一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式；
（5）在10L的密闭容器中，通入2molFC₂气体和3mol C₂气体，在一定条件下反应生成FC₃气体．当反应达到平衡时，C₂的浓度为0.21mol?L^-1，则平衡时FC₂的转化率为．

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是：A，B，C，D
（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：
（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：、、、
（4）画出C离子结构示意图，写出比C少一个质子的原子的电子式
（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式、
（6）分别用电子式写出A₂B₂、C₂B₂的形成过程、
（7）写出NH₄Cl的电子式：，CO₂的电子式：．