题目内容
A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质．请回答下列问题：
（1）写出B原子的电子式 ；画出D的原子结构示意图 ；
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为 ，其分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子；
（3）写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式 ；
（4）一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式 ；
（5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C2气体，在一定条件下反应生成FC3气体．当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为 ．
（1）写出B原子的电子式
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为
（3）写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式
（4）一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式
（5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C2气体，在一定条件下反应生成FC3气体．当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为
分析：A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素；B、C的常见单质都是空气的主要成分，则B为N、C为O；C与F在同一主族，则F为S；A与D同主族，二者核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，则D为钠元素；E原子序数E介于11～16之间，且E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质，则E为Al，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素；B、C的常见单质都是空气的主要成分，则B为N、C为O；C与F在同一主族，则F为S；A与D同主族，二者核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，则D为钠元素；E原子序数E介于11～16之间，且E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质，则E为Al，
（1）B为N元素，N原子最外层有5个电子，其电子式为
；D为Na，原子核外有11个电子，有3个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为：
，
故答案为：；；
（2）由H、O两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，则X为H2O2、Y为H2O，H2O2分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为H-O-O-H，分子为展开书页型结构，正负电荷重心不重合，属于极性分子，
故答案为：H-O-O-H；极性；
（3）Al与氧氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）一定条件下，浓硝酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，则该反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）在10L的密闭容器中，通入2molSO2气体和3mol O2气体，在一定条件下反应生成SO3气体．当反应达到平衡时，O2的浓度为0.21mol?L-1，则参加反应的氧气的物质的量=3mol-10L×0.21mol/L=0.9mol，根据方程式2SO2+O2?2SO3可知，参加反应的SO2的物质的量=0.9mol×2=1.8mol，则平衡时SO2的转化率为
×100%=90%，
故答案为：90%．
（1）B为N元素，N原子最外层有5个电子，其电子式为
；D为Na，原子核外有11个电子，有3个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为：
，故答案为：
；；（2）由H、O两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，则X为H2O2、Y为H2O，H2O2分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为H-O-O-H，分子为展开书页型结构，正负电荷重心不重合，属于极性分子，
故答案为：H-O-O-H；极性；
（3）Al与氧氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）一定条件下，浓硝酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，则该反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）
| ||
故答案为：C+4HNO3（浓）
| ||
（5）在10L的密闭容器中，通入2molSO2气体和3mol O2气体，在一定条件下反应生成SO3气体．当反应达到平衡时，O2的浓度为0.21mol?L-1，则参加反应的氧气的物质的量=3mol-10L×0.21mol/L=0.9mol，根据方程式2SO2+O2?2SO3可知，参加反应的SO2的物质的量=0.9mol×2=1.8mol，则平衡时SO2的转化率为
| 1.8mol |
| 2mol |
故答案为：90%．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及常用化学用语、元素化合物性质、化学平衡有关计算等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．
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