题目内容
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①中碳酸氢铵受热（100℃以上）可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为
（2）操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？
（3）操作③的目的是
（4）操作④的目的是
如果此方案正确，那么：
（1）操作①中碳酸氢铵受热（100℃以上）可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为
26.3g/mol
26.3g/mol
．（数值保留到小数点后一位）（2）操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？
改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
．（3）操作③的目的是
发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去过量的Ba2+
发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去过量的Ba2+
（结合化学方程式回答）．（4）操作④的目的是
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
．分析：（1）根据碳酸氢铵分解的化学方程式计算出生成氨气、水蒸气和二氧化碳的平均摩尔质量；
（2）根据除杂不能引入新的杂质分析；
（3）操作③是除去过量的氯化钡中的钡离子；
（4）操作④加热煮沸除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸．
（2）根据除杂不能引入新的杂质分析；
（3）操作③是除去过量的氯化钡中的钡离子；
（4）操作④加热煮沸除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸．
解答：解：（1）碳酸氢铵分解的分析方程式为：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O，根据反应可知，生成的氨气、水蒸气和二氧化碳的物质的量为1：1：1，设生成的氨气、水蒸气和二氧化碳的物质的量为nmol，混合气体的平均摩尔质量为：
g/mol≈26.3g/mol，
故答案为：26.3g/mol；
（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，
故答案为：改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去；
（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去过量的氯化钡，
故答案为：发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去过量的Ba2+；
（4）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，
故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．
| ||
| 17n+44n+18n |
| 3n |
故答案为：26.3g/mol；
（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，
故答案为：改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去；
（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去过量的氯化钡，
故答案为：发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去过量的Ba2+；
（4）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，
故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．
点评：本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
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